過氧化氫（hydrogenperoxide），化學式H2O2。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液适用于醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。在不同情況下有氧化作用和還原作用。用于照相除污劑;彩色正片藍色減薄;軟片超比例減薄等。極易分解，不易久存。2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的緻癌物清單初步整理參考，過氧化氫在3類緻癌物清單中。

過氧化氫的化學性質：

1.氧化性。（油畫中鉛白[堿式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）原理：硫化鉛→氧化鉛→堿式碳酸鉛（需要堿性介質）

2.還原性。和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。

3.在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液(TS-241)5mL和高錳酸鉀試液(TS-193)1mL。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。

4.取試樣1g(準确至0.1mg)，用水稀釋至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸試液(TS-241)後用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當于過氧化氫(H2O2)1.70mg。

5.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。

6.過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2=(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。

7.純過氧化氫很不穩定，加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣。